Как найти средневзвешенное значение изотопа?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-15 23:40

Хлор изотоп с 18 нейтронами имеет распространенность 0,7577 и массовое число 35 а.е.м. Для расчета в среднем атомной массы, умножьте дробь на массовое число для каждого изотоп , а затем сложите их вместе.

Точно так же, каково средневзвешенное значение всех изотопов элемента?

Используя массы разных изотопы и как обильно каждый изотоп есть, мы можем найти в среднем масса атомов элемент . Атомная масса элемент это средневзвешенное масса атомов в естественном образце элемент . Атомная масса обычно выражается в атомных единицах массы.

при чем здесь масса 1 а.е.м.? Атомная единица массы (обозначаемая AMU или а.е.м.) определяется как ровно 1/12 массы атома углерода-12. Атом углерода-12 (C-12) имеет шесть протоны и шесть нейтроны в его ядре. Точнее говоря, один AMU - это среднее значение протон масса покоя и нейтрон масса покоя.

Во-вторых, как рассчитать процентное содержание, используя атомную массу?

Измените каждый процентное содержание в десятичную форму путем деления на 100. Умножьте это значение на атомная масса этого изотопа. Сложите для каждого изотопа, чтобы получить среднее значение атомная масса.

В чем разница между атомной массой и атомной массой?

Атомная масса (м_а) это масса из атом . Один атом имеет заданное количество протонов и нейтронов, поэтому масса однозначно (не изменится) и представляет собой сумму количества протонов и нейтронов в атоме . Атомный вес является средневзвешенным значением масса из всех атомы элемента на основе изотопов.