Какой окислитель лучше в Mn3 + и Mn4 +?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-15 23:40

Почему Mn +3 а хороший окислитель ? Поскольку Mn2 + имеет наполовину заполненную орбиталь, он равен более стабильнее, чем Mn3 + , ведущий к Mn3 + склонность к легкому сокращению (т. е. действовать как хороший окислитель) в Mn2 +, чтобы стабилизировать себя.

Из этого, какой окислитель лучше в Mn3 + и Mn4 +?

Mn3 + ЯВЛЯЕТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬ ПОТОМУ ЧТО ЭТО ПРИНАДЛЕЖИТ ПЕРЕХОДНОМУ ЭЛЕМЕНТУ И ИМЕЕТ ПЕРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ОКИСЛЕНИЯ, И MN 2 + МОЖЕТ ПОДНИМАТЬСЯ MN 3+ .. Хороший Окислитель уменьшает себя, то есть получает электроны от других. Если он получит один больше электрона его электрон его электронная конфигурация будет 3 d 5, что стабильно.

Далее возникает вопрос, какого цвета mn4 +? В цвет цвет должен измениться с пурпурного на бесцветный. 5. Добавление более концентрированного NaHSO3 в чашки B и C приведет к осаждению MnO2 ( Mn4 + ).

Учитывая это, какой ион является сильным окислителем и почему?

Отказываясь от электронов, он уменьшает содержание MnO₄^- ион до Mn²⁺. Атомы, ионы , а молекулы, которые имеют необычно большое сродство к электронам, как правило, хорошо окислители . Элементарный фтор, например, сильнейший общий окислитель.

Почему Mn 3 - хороший окислитель?

Теперь Mn^{3 +} это сильный окислитель . А хороший окислитель уменьшает себя. т.е. получает электроны от других. Он стремится получить еще один электрон, чтобы приобрести стабильную электронную конфигурацию.