Видео: Почему LiF не растворяется в воде?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-15 23:40
Из-за его низкой энергии гидратации и частично ковалентного и частично ионного характера LiCl является растворим в воде а также ацетон. В Литий фторид энтальпия решетки очень высока из-за небольшого размера фторид-ионов. В этом случае энтальпия гидратации очень меньше. Следовательно, LiF является не растворим в воде.
Таким образом, растворим ли LiF в воде?
В случае LiF , это наоборот. Энтальпия решетки очень высока из-за небольшого размера фторид-ионов (по сравнению с другими галогенид-ионами); энтальпия гидратации очень меньше. Следовательно, LiF является не растворим в воде.
Следовательно, возникает вопрос, почему LiF практически нерастворим в воде, тогда как LiCl растворим не только в воде, но и в ацетоне? LiF практически не растворяется в воде . в связи к высокая энергия решетки. Но LiCl растворим в воды в связи к высокая энергия гидратации иона Li +. ковалентный характер увеличивается с увеличением размера аниона, поэтому LiCl растворим в ацетон (ковалентное соединение) но LiF является нерастворимый в ацетон.
Следовательно, почему LiF и CsI менее растворимы в воде?
В случае CsI , оба иона имеют большие размеры. В результате оба иона в CsI меньше гидратированы и имеют меньшую энтальпию гидратации. С другой стороны, LiF почти не растворим в воде из-за высокой энтальпии решетки. Оба иона в LiF маленькие и сильно увлажненные.
Почему фториды нерастворимы?
Растворимость происходит в два этапа: Разрушение решетки соединения: для разрушения решетки требуется энергия, которая называется энергией / энтальпией решетки. Следовательно, фторид соединения обычно меньше растворимый чем их соответствующие хлоридные соединения.
Рекомендуемые:
Растворяется ли сульфид углерода в воде?
Сероуглерод Названия Точка кипения 46,24 ° C (115,23 ° F; 319,39 K) Растворимость в воде 2,58 г / л (0 ° C) 2,39 г / л (10 ° C) 2,17 г / л (20 ° C) 0,14 г / л (50 ° C) Растворимость Растворим в спирте, эфире, бензоле, масле, CHCl3, CCl4 Растворимость в муравьиной кислоте 4,66 г / 100 г
Почему NaOH растворяется в воде?
В результате полярность связи будет очень высокой для NaOH из-за активной поляризации, что делает NaOH полярным. Следовательно, если следовать принципу «Подобное растворяется как», полярный NaOH легко растворяется в полярной H2O. Следовательно, NaOH будет очень хорошо растворяться в воде, а также в других полярных растворителях, таких как этанол
Почему поваренная соль легко растворяется в воде?
Поваренная соль растворяется в воде, потому что очень полярные молекулы воды притягивают как положительно заряженные ионы натрия, так и отрицательно заряженные ионы хлорида. Другие соли тоже растворяются в воде, но некоторые из них растворяются легче, чем другие
Почему графит не растворяется в воде?
Графит нерастворим в воде и органических растворителях - по той же причине, что и алмаз. проводит электричество
Почему HCl растворяется в воде?
HCl растворяется в воде (H2O). Гидрогенионы (протоны) реагируют с водой с образованием ионов гидроксония (H3O), а ионы хлора находятся в растворе в свободном состоянии. Ковалентная связь H-Cl является полярной. В полярной связи электронная пара, общая для двух атомов, больше притягивается к более электроотрицательному атому