Оглавление:
2025 Автор: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Последнее изменение: 2025-01-22 17:08
Решение проблемы кислотно-щелочной нейтрализации
- Шаг 1: Рассчитать число молей OH-. Молярность = моль / объем . моль = Молярность x Объем . моль OH- = 0,02 М / 100 миллилитров.
- Шаг 2: Рассчитать объем HCl нужный . Молярность = моль / объем . Объем = моль / Молярность. Объем = моль H+/0,075 Молярность.
Точно так же спрашивают, как нейтрализовать сильную базу?
Используйте слабую кислоту, чтобы нейтрализовать базы . Примеры включают гидроксид натрия, гидроксид калия и аммиак. Множество различных продуктов помогают нейтрализация кислот и базы . Они могут быть как простыми, как пакет с лимонной кислотой или сесквикарбонатом натрия, так и сложными, как отвердитель и нейтрализатор вместе взятые.
Кроме того, нужно ли больше основания для нейтрализации сильной кислоты? Сильные кислоты буду нейтрализовать сильные базы равных концентраций в равных количествах. Более объем слабого кислота необходимо для нейтрализовать сильную базу если концентрации равны, и наоборот, для слабых базы а также сильные кислоты . Буфер - это раствор, содержащий слабый кислота и соль с тем же анионом, что и кислота.
Таким образом, сколько молей NaOH необходимо для нейтрализации кислоты?
1 ответ. Вам нужно 3 моль гидроксида натрия к нейтрализовать 1 моль фосфорной кислота.
Как сделать кислый раствор основным?
Добавление кислота увеличивает концентрацию H3О+ ионы в решение . Добавление база снижает концентрацию H3О+ ионы в решение . An кислота и база как химические противоположности. Если база добавлен в кислый раствор , то решение становится меньше кислый и движется к середине pH шкала.
Рекомендуемые:
Сколько кислоты требуется для нейтрализации основания?
Титрования. Когда соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия, для полной нейтрализации требуется мольное соотношение кислота / основание 1: 1. Если бы вместо этого хлористоводородная кислота реагировала с гидроксидом бария, мольное соотношение было бы 2: 1. Два моля HCl необходимы для полной нейтрализации одного моля Ba (OH) 2
Как можно использовать реакцию нейтрализации для определения концентрации кислотного основания?
Титрование - это эксперимент, в котором используется контролируемая реакция кислотно-щелочной нейтрализации для определения неизвестной концентрации кислоты или основания. Точка эквивалентности достигается, когда количество ионов водорода равно количеству гидроксид-ионов
Почему нужно больше основания для нейтрализации слабой кислоты?
Слабая кислота диссоциирует на H + и сопряженное с ней основание, что создает буфер. Это сопротивляется изменению pH и требует больше основания для его нейтрализации. Добавление слабой кислоты в воду само по себе не создает буфер. Может показаться, что слабой кислоте нужно больше основания, потому что повышение pH происходит намного медленнее
Как определить уровень pH в точке эквивалентности сильной кислоты и сильного основания?
В точке эквивалентности равные количества ионов H + и OH- объединятся с образованием H2O, что приведет к pH 7,0 (нейтральный). Значение pH в точке эквивалентности для этого титрования всегда будет 7,0, обратите внимание, что это верно только для титрования сильной кислоты сильным основанием
Как рассчитать время, необходимое объекту для падения?
Измерьте расстояние, на которое объект упадет в футах, с помощью линейки или рулетки. Разделите расстояние падения на 16. Например, если объект упадет со 128 футов, разделите 128 на 16, чтобы получить 8. Вычислите квадратный корень из результата шага 2, чтобы найти время, за которое объект падает в секундах