Где действуют силы Ван-дер-Ваальса?
Где действуют силы Ван-дер-Ваальса?

Видео: Где действуют силы Ван-дер-Ваальса?

Видео: Где действуют силы Ван-дер-Ваальса?
Видео: Как жуки используют силы Ван-дер-Ваальса? 2024, Ноябрь
Anonim

Определение. Силы Ван-дер-Ваальса включают притяжение и отталкивание между атомами, молекулами и поверхностями, а также другие межмолекулярные силы . Они отличаются от ковалентной и ионной связи тем, что находятся вызванные корреляциями в флуктуирующих поляризациях близлежащих частиц (следствие квантовой динамики).

Итак, где же находятся силы Ван-дер-Ваальса?

Хорошо, Силы Ван-дер-Ваальса находятся настоящее время во всех взаимодействиях между ковалентными молекулами и неметаллами. Напоминаем, что вы, наверное, слышали о том, как на молекулы воды влияет относительно сильный Ван дер Ваальс , водородная связь.

Аналогичным образом, что такое силы Ван-дер-Ваальса в химии? Силы Ван-дер-Ваальса '- общий термин, используемый для определения притяжения межмолекулярных силы между молекулами. Есть два вида Силы Ван-дер-Ваальса : слабая лондонская дисперсия Силы и более сильный диполь-диполь силы.

Имея это в виду, как рассчитываются силы Ван-дер-Ваальса?

Уравнение Ван-дер-Ваальса Буква V в формула относится к объему газа в молях n. Межмолекулярный силы притяжения включены в уравнение с трещиной n 2 a V 2 {n ^ 2a} {V ^ 2} V2n2a? термин, где a a a - конкретное значение конкретного газа.

Какие три типа сил Ван-дер-Ваальса?

Три типа сил Ван-дер-Ваальса включают: 1) дисперсию (слабую), 2) диполь - диполь (средний) и 3) водород (сильный). Ионный диполь связи (ионные частицы с ковалентными молекулами) образуются между ионами и полярными молекулами.

Рекомендуемые: