Видео: Как модель Бора объясняет атомные спектры?
2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-15 23:40
Нильс Бор объяснил в линейчатый спектр водорода атом предполагая, что электрон движется по круговым орбитам и что допустимы орбиты только с определенными радиусами. Ближайшая к ядру орбита представляет собой основное состояние атом и был наиболее стабильным; Дальше орбиты находились в возбужденных состояниях с более высокой энергией.
Аналогичным образом, что объясняет модель Бора?
В Модель Бора показывает, что электроны в атомах находятся на орбитах с разной энергией вокруг ядра (подумайте о планетах, вращающихся вокруг Солнца). Бор использовали термин энергетические уровни (или оболочки) для описания этих орбит с разной энергией.
Кроме того, как вы читаете модель Бора?
- Нарисуйте ядро.
- Напишите количество нейтронов и количество протонов в ядре.
- Нарисуйте первый энергетический уровень.
- Нарисуйте электроны на энергетических уровнях в соответствии с приведенными ниже правилами.
- Следите за тем, сколько электронов помещено на каждый уровень и сколько электронов осталось использовать.
Точно так же можно спросить, как создаются атомные спектры?
Когда атомы возбужденные, они излучают свет определенной длины волны, который соответствует разным цветам. Излучаемый свет можно наблюдать как серию цветных линий с темными промежутками между ними; эта серия цветных линий называется линией или атомные спектры . Каждый элемент производит уникальный набор спектральный линий.
Какой вывод сделал Бор в своей модели для объяснения линейчатого спектра водорода?
Объяснение: Бор основали это предположение на том факте, что существует всего несколько линии в спектр принадлежащий водород атом, и он считал, что линии были результатом высвобождения или поглощения света при перемещении электрона с одной орбиты на другую в атоме.
Рекомендуемые:
Что такое атомная модель Нила Бора?
Нильс Бор предложил модель атома Бора в 1915 году. Модель Бора - это планетарная модель, в которой отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг небольшого положительно заряженного ядра, подобного планетам, вращающимся вокруг Солнца (за исключением того, что орбиты не плоские)
Как спектры излучения свидетельствуют о наличии электронных оболочек в модели Бора?
Наличие только определенных линий в атомных спектрах означало, что электрон может принимать только определенные дискретные уровни энергии (энергия квантуется); отсюда идея квантовых оболочек. Частоты фотонов, поглощаемых или испускаемых атомом, фиксируются разницей между энергетическими уровнями орбит
Чем модель Шредингера отличается от модели Бора?
В модели Бора электрон рассматривается как частичка на фиксированных орбитах вокруг ядра. Модель Шредингера (квантовая механическая модель) позволяла электрону занимать трехмерное пространство. Следовательно, для описания распределения электронов в атоме требовалось три координаты или три квантовых числа
Почему модель Бора можно было назвать планетарной моделью атома?
Причина, по которой это называется «планетарной моделью», заключается в том, что электроны движутся вокруг ядра во многом так же, как планеты движутся вокруг Солнца (за исключением того, что планеты удерживаются около Солнца силой тяжести, тогда как электроны удерживаются рядом с ядром чем-то, что называется кулоновская сила)
Как модель маяка объясняет пульсары?
Объясняет пульсары как вращающиеся нейтронные звезды, испускающие пучки излучения со своих магнитных полюсов. Вращаясь, они разносят лучи по небу, как маяки; если лучи проходят над Землей, астрономы обнаруживают импульсы. Когда сверхновая звезда взрывается, ядро схлопывается до очень маленького размера