Как сбалансировать окислительно-восстановительные реакции в кислой и основной средах?

2024 Автор: Miles Stephen | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-15 23:40

Кислые условия

1. Решение.
2. Шаг 1: Разделите половину реакции .
3. Шаг 2: Остаток средств элементы кроме O и H.
4. Шаг 3: добавьте H₂О, чтобы остаток средств кислород.
5. Шаг 4: Остаток средств водород путем добавления протонов (H⁺).
6. Шаг 5: Остаток средств заряд каждого уравнения с электронами.
7. Шаг 6: масштабируйте реакции так что электроны равны.

Таким образом, как узнать, является ли окислительно-восстановительная реакция кислотной или основной?

Редокс является окислительно-восстановительная реакция , где они оба происходят. Из реакция механизм, вы можете скажи, есть ли «В реакция проходит в кислотный или щелочной Средняя ( если H + присутствует во время балансировки реакция тогда это кислый средний и если ОН- присутствует тогда это базовый Средняя).

как уравновесить заряды в окислительно-восстановительной реакции?

1. Решение.
2. Шаг 1: разделите полуреакции.
3. Шаг 2: сбалансируйте элементы, отличные от O и H.
4. Шаг 3: добавьте H₂О, чтобы уравновесить кислород.
5. Шаг 4: уравновесить водород протонами.
6. Шаг 5. Сбалансируйте заряд с помощью e^-.
7. Шаг 6: Масштабируйте реакции так, чтобы в них было равное количество электронов.

Можно также спросить, а как записать полуреакции окисления?

Руководство по написанию и уравновешиванию уравнений полуреакции

1. Определите ключевой элемент, который претерпевает изменение степени окисления.
2. Сбалансируйте количество атомов ключевого элемента с обеих сторон.
3. Добавьте необходимое количество электронов, чтобы компенсировать изменение степени окисления.

Как уравновесить реакцию?

К остаток средств химическое уравнение, начните с записи количества атомов в каждом элементе, которое указано в нижнем индексе рядом с каждым атомом. Затем добавьте коэффициенты к атомам с каждой стороны уравнения, чтобы остаток средств их с такими же атомами на другой стороне.