В чем разница между дипольным диполем и лондонской дисперсией?
В чем разница между дипольным диполем и лондонской дисперсией?

Видео: В чем разница между дипольным диполем и лондонской дисперсией?

Видео: В чем разница между дипольным диполем и лондонской дисперсией?
Видео: Силы Ван-дер-Ваальса (видео 1) | Силы межмолекулярного взаимодействия | Химия 2024, Марш
Anonim

Хотя все молекулы притягиваются друг к другу, одни притяжения сильнее других. Неполярные молекулы притягиваются через Лондонская дисперсия достопримечательности; полярные молекулы притягиваются как через Лондонская дисперсия сила и сильнее диполь - диполь достопримечательности.

Люди также спрашивают, действительно ли диполь-диполь сильнее лондонской дисперсии?

Все молекулы, полярные или неполярные, притягиваются друг к другу. Лондонские силы рассеивания в дополнение к любым другим привлекательным силы что может присутствовать. Однако в целом диполь – диполь взаимодействия в малых полярных молекулах значительно сильнее лондонских дисперсионных сил , поэтому преобладают первые.

Следовательно, возникает вопрос, каковы примеры лондонских рассеивающих сил? Эти лондонские дисперсионные силы часто обнаруживаются в галогенах (например, F2 и я2), благородный газы (например, Ne и Ar), а также в других неполярных молекулах, таких как углекислый газ а также метан . Лондонские дисперсионные силы являются частью сил Ван-дер-Ваальса или слабого межмолекулярного притяжения.

Учитывая это, что такое диполь-дипольная лондонская дисперсия?

В Лондонская дисперсия сила - это временная сила притяжения, которая возникает, когда электроны в двух соседних атомах занимают позиции, которые заставляют атомы образовываться временно. диполи . Эту силу иногда называют индуцированной диполь -индуцированный диполь достопримечательности.

Какая межмолекулярная сила самая сильная?

водородная связь

Рекомендуемые: